Question

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固體，當加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液時，其中的Fe^2＋全部轉化成Fe^3＋，KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平該反應的方程式：
FeSO₄＋   KNO₃＋   H₂SO₄=   K₂SO₄＋   Fe₂(SO₄)₃＋    (N_xO_y)＋   H₂O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質填在中)。
(3)反應中氧化產(chǎn)物是       。
(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數(shù)目：                             。

Answer 1

(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4
(3)Fe₂(SO₄)₃
(4)

＋4H₂O

n(FeSO₄)＝＝0.075 mol
n(KNO₃)＝0.05 L×0.5 mol·L^－1＝0.025 mol
Fe^2＋轉化為Fe^3＋共失去0.075 mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol電子，反應中N元素由＋5價降為＋2價，既得到的氧化物為NO。