Question

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，則下列敘述正確的是（以下均為常溫條件）（　�。�

• A、AG=0的溶液一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液或純水
• B、0.1 mol?L^-1HA溶液的AG=8，與0.1 mol?L^-1的NaOH等體積混合所得溶液中：c （Na⁺）＞c （A^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其堿性越強(qiáng)
• D、0.1 mol?L^-1鹽酸溶液的AG=12

Answer 1

分析：A．AG=0的溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；
B．根據(jù)混合溶液的酸堿性及電荷守恒分析；
C．AG+pH=-lgc(OH-)；
D．根據(jù)AG=lg

c(H+)

c(OH-)

進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：A．AG=0的溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，但不一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液或純水，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽和堿，如氯化銨和氨水的混合溶液，故A錯(cuò)誤；
B.0.1 mol?L^-1HA溶液的AG=8，則溶液中氫離子濃度=0.001mol/L，氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸是弱酸，等體積等濃度的一元酸堿恰好反應(yīng)生成鹽，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），結(jié)合電荷守恒知c （Na⁺）＞c （A^-），故B正確；
C．根據(jù)AG+pH=-lgc(OH-)知，a值越大，氫氧根離子濃度越小，溶液的堿性越弱，故C錯(cuò)誤；
D．AG=lg

c(H+)

c(OH-)

=lg

0.1

10-13

=12，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸度的計(jì)算，正確理解酸度的概念是解本題關(guān)鍵，利用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，難度中等．