Question

某二元弱酸H₂A溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H₂AH⁺+HA^-　　

HA^-H⁺+A^2-

已知相同濃度時H₂A要比HA^-的電離能力強,即：K₁>>K₂。設(shè)有下列四種溶液：

　  A.0.01mol.L^-1的H₂A溶液

　  B.0.01mol.L^-1的NaHA溶液

　  C.0.01mol.L^-1的HCl與0.04mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液

　  D.0.02mol.L^-1的NaOH與0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）

c(H⁺)最大的是___________，最小的是              。

c(H₂A)最大的是_____________，最小的是__________。

c(A^2-)最大的是______________， 最小的是___________。

Answer 1

A，D。    C，D。   D，A 。

解析:

C中的HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl + NaHA = H₂A + NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LnaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH + NaHA = Na₂A + H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液。根據(jù)相同濃度時的電離能力K₁>>K₂可知，C溶液中的HA^-基本不電離，對溶液中c(H⁺)的增大貢獻極小，而由于濃度大，對H₂A的電離平衡起抑制作用，致使C中c(H⁺)不如溶液A大。