下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（    ）
A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)
D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D
A 錯(cuò) Ksp越小，溶解度越大
B 錯(cuò) Ksp只與溫度有關(guān)系
C錯(cuò) 加入稀鹽酸，和碳酸鈣，平衡移動(dòng)
D 對(duì) 氯化銀沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成更難溶的碘化銀沉淀
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(設(shè)條件不變), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8) （  ）
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
A．①＞②＞④＞③B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞④＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A．常溫下，向100mL CaSO4飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出
B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時(shí)，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

下列說法正確的是
A．在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
B．t2>t1，HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱
D．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4> AgCl> >AgID．Ag2CrO4> AgI> AgCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進(jìn)行：

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+ 三種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液pH值如下：                            
金屬
離子
pH
開始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
 9.6
Cu2+ 
  4.4
 6.4
Fe3+
  2.7
 3.7
①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是
 A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2
②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是
A.CuCO3  3.7～4.3                       B.CuO    3.7～6.4
C.NaOH  3.7～4.2                        D.NH3·H2O 3.7～4.0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案