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某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。現(xiàn)有下列四種溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液與0.04mol?L1的NaHA溶液等體積混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液與0.02mol?L1的NaHA溶液等體積混合
下列關于上述四種溶液的說法正確的是（   ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四種溶液中c (HA－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�
CD

試題分析：二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，這說明是二元酸的第一步電離是完全的，而第二步電離存在電離平衡。因此HA-離子只存在電離平衡，不存在水解平衡，溶液顯酸性，選項A不正確；B不正確，不符合物料守恒，應該是c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)；④中恰好反應生成Na2A，水解溶液顯堿性，正確，符合質子守恒；③中鹽酸的存在抑制HA－的電離，c (HA－)濃度最大，而④中最小。①第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離，所以c (HA－)濃度大于②中，則選項D正確，答案選CD。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，其次還需要注意酸式鹽的電離程度和水解程度的相對大小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氨水的pH＝a，某鹽酸的pH＝b，已知a＋b＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是
A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于能源和作為能源物質的敘述中錯誤的是
A．燃料燃燒時將化學能全部轉化為熱能
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用
D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前人類正在研究發(fā)展從海底開采可燃冰（CH4?nH2O）的技術，以解決能源問題。下列有關說法錯誤的是
A．可燃冰是分子晶體，熔沸點低
B．CH4分子結構是對稱的
C．H2O是非極性分子
D．使用可燃冰替代煤和石油，可以解決酸雨問題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)= c(NH4＋)
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
A．V（NaOH）="=" 0時，c（H+，W）="=" 1 × 10－2 mol／L
B．V（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）="=" 10 mL時，c（H+，W）="=" 1 × 10－7mol／L
D．V（NaOH）> 10 mL時，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

尋找清潔能源一直是化學家努力的方向，下列關于能源的說法錯誤的是
A．氫氣熱值高，其燃燒產物是水，是一種理想的清潔燃料
B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．煤的氣化技術在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D．石油作為重要的可再生能源應該被盡量地利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或解釋不正確的是 
A．等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2�、贜H4Cl�、跜H3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④
B．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
D．物質的量濃度均為1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的數目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數的值）)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關數據如下：
難溶電解質
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-12
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號)
A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3  則此溶液的pH=____。

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