在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（注：x為P物質(zhì)
前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時P的體積分?jǐn)?shù)為a；②若
起始時M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分?jǐn)?shù)也為a
則下列說法正確的是（   ）
A．若①達(dá)平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可判定x>4
C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n（N）=n（M）
D．若②體系起始物質(zhì)的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4
B
該題是屬于等效平衡的題型
1．等效平衡的含義
在一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。
2．等效平衡的分類
(1)對于恒溫、恒容條件下的體積可變反應(yīng)
如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。
結(jié)果：達(dá)到平衡后，各組分的百分含量及各組分的濃度都是相等的。
(2)對于恒溫、恒容條件下的體積不變的反應(yīng)以及恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)(無論體積可變或不變)
如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。
結(jié)果：達(dá)到平衡后，各組分的百分含量相同，但各組分的濃度并不一定相同。
綜上所述，正確答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保
持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
立化學(xué)平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學(xué)平衡________移動，乙容器的化學(xué)平衡_________移動。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通過計算確定5000C時正反應(yīng)  ____  （填“能” 或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的壓強不再改變
C．單位時間內(nèi)拆開1mol H－H鍵，同時生成2mol H－I鍵
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．在（t1+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強或溫度時，A的體積分?jǐn)?shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N(g)  x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是
A．x值為2B．混合氣體的密度增大
C．平衡時N的濃度為0.2 mol/LD．N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1，同時生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
（3）若達(dá)平衡時，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）若溫度和壓強維持不變，達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，試填出：x A＋y Bz C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是________；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是______（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
Ⅱ．如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始時，V（A）=V（B）=" a" L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。達(dá)到平衡時，V（A）=" 1.2a" L。

試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打開K，一段時間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

計算題：（7分）（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)          (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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