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某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是
A．其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其碳酸鹽易溶于水D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)2004年1月17日網易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。
(1)下列有關O4的說法正確的是：    
A．O4分子內存在極性共價鍵
B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：

上述反應中，    （填序號）相當于氧分子的氧化；    （填序號）相當于氧分子的還原。
(3)寫出O22—的電子式：         
(4)O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O2-的氧化物的化學式：__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有若干克某金屬，含中子總數(shù)為3.5×6.02×1023，同質量的該金屬和足量稀H2SO4反應共有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×1022個陽離子，這些陽離子共有3.0×6.02×1023個質子。試求z、n和A值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，堿性最強的是
A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量數(shù)為37，有20個中子的R原子，它可以生成的離子是
A．R-1B．R－C．R2+D．R2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

提出雜化軌道理論的科學家是
A．泡利B．洪特C．J.K 羅林D．L.鮑林

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為
A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8              D．n＋10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是
A．Cl2與H2反應生成HCl，而S與H2反應生成H2S
B．Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS
C．Cl2能與水反應，而S不與水反應
D．Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬元素(前18號)甲-戊在元素周期表中的相應位置如圖所示，判斷正確的是
<style id="jidy3"></style>
甲
乙
 
丙
丁
戊
A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙
C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙


			


			

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