Question

（2011?閔行區(qū)二模）下列關于化工生產原理的敘述中，符合當前工業(yè)生產實際的是（　　）

A．氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陽極區(qū)產生

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸

C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，可提高氨的產率

D．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔被水吸收制成濃硫酸

Answer 1

分析：A．電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應；
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生爆炸；
C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產率增大；
D．吸收塔中SO₃如果用水吸收，發(fā)生反應：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸．

解答：解：A．電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，陽極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂在電解槽的陽極區(qū)產生，故A錯誤；
B．氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生爆炸，在點燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯誤；
C．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N₂、H₂循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產率增大，故C正確；
D．吸收塔中SO₃如果用水吸收，會發(fā)生反應：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查反應原理，解答時須理解相關的化學反應發(fā)生的條件，平時應注意相關知識的積累，題目難度不大．