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如示意圖象表示的是（    ）

反應

縱坐標

甲

乙

A

等質量鉀、鈉
分別與水反應

H2質量

鈉

K

B

相同質量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2

氨氣的
轉化率

500℃

400℃

C

體積比13的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2＋3H2

氨氣的濃度

活性高
的催化劑

活性一般
的催化劑

D

2mol SO2與1mol O2，
在相同溫度下：
2SO2＋O22SO3

SO3
物質的量

10atm

2atm

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工業(yè)合成氨生產示意圖如圖1所示．

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．隨著溫度升高，K值
減小
減小
（填增大、減小、不變）
（2）Y的主要成分為
N2、H2
N2、H2
；
（3）化工生產條件選定的主要原因是（選填字母序號）
BC
BC
；
A．溫度、壓強對化學平衡的影響；
B．鐵觸媒在該溫度時活性大；
C．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制．
（4）改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動．如圖2象表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．
當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
b
b
，
當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
a
a
．
（5）合成氨工廠常通過測定反應前后的混合氣體密度來確定氮的轉化率．某工廠測得合成塔中N2、H2的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體密度為0.693g/L．則該合成氨廠N2的轉化率為多少？
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）；△H1=a kJ?mol-1，反應②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反應①的化學平衡常數表達式為
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
，a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）． 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉化率為
50%
50%
，用CO表示的化學反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC

     A．縮小反應器體積           B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合反應①的是
A
A
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO的含量，T為溫度）．
（4）由反應①和②可求得反應2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3中的△H3=
2（a+b）kJ?mol-1
2（a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數式表示）．
（5）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是
氧氣
氧氣
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當容器內混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學平衡常數K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入X和Y，在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系的示意圖，下列說法中正確的是（　�。�

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