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離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結構相同，1 mol AB2中含54 mol電子，且有下列反應：
①H2＋B2C
②B2＋X→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根據上述條件回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：AB2__________，X________，Y________，Z________。
（2）用電子式表示AB2的形成過程：_____________________________________________。
（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________。

（1）CaCl2　Ca（OH）2　Ca（ClO）2　HClO
（2）
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：
（1）甲方案：
①寫出該反應的離子方程式                  ；
②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)=           。
（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，經一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關摩爾質 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是                      ；
②本實驗CuSO4·5H2O的產率為                  。
（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。
①物質A可選用以下的          （填序號）；

A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
②反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，FeSO4的作用是                  ；
（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）：
                                  、                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。

（1）工藝中可利用的單質有__________（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_____________。
（2）此法的缺點主要是______________________________________。
方法二：最近，科學家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產物X與NaClO3反應生成ClO2。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反應中產生4.48L（折算成標準狀況下）氣體，電子轉移________ 個。
（4）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍。
方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
（5）反應中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用離子方程式表示）.
常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有________________。（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），該反應的平衡常數表達式為K＝________；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________。
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式           。
（2）a儀器的名稱為           。
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式         ，裝置C的作用是          。
（4）在E處，若漏斗內氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為       。
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現象為           （填序號）。
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則裝置B
中的現象是        ；若發(fā)現裝置B中該現象不明顯，可能的原因是        ；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程式                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應，則下列說法正確的是                   。
A．若反應速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
 
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為       ， 表中y ﹦      。
②T1                 T2 ,(選填“>”、“<”或“="”)," 實驗2中達平衡時 O2的轉化率為                。
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為                                        。
② 該溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③ 當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)                , 水的離子積Kw                     。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是                                               。
A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號);

A．7.32 L B．6.72 L C．20.16 L D．30.24 L
(2)若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式:                                             　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

白玉的化學式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（1）取8.l0g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質量為______。
（2）另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的鹽酸l00mL中充分溶解，最終得不溶氧化物2. 40g.過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL(標準狀況下).則
①p=_________；
②白玉的化學式（用氧化物的形式）表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答下列問題:
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產過程示意圖如下:

①寫出由純制備高純硅的化學方程式: ____________________________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應生成、HCl和另一種物質,配平后的化學反應方程式為___________________________;還原過程中若混入可能引起的后果是____________________________________。
（2）下列有關硅材料的說法正確的是_________ (填字母)。

A．碳化硅化學性質穩(wěn)定,可用于生產耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入稀硝酸,振蕩。寫出實驗現象并給予解釋                                                                                        。

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