Question

【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅：①銅與稀硝酸反應；②銅與濃硝酸反應；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述不正確的是

A．三種途徑所消耗的銅的質量相等

B．所消耗的硝酸的物質的量是①＞②＞③

C．途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的

D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3:2

Answer 1

【答案】B

【解析】①銅與稀硝酸反應，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制備1mol硝酸銅需要8/3mol硝酸，生成2/3mol有毒的NO氣體；②銅與濃硝酸反應Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2氣體有毒，是污染性的氣體；③銅與氧氣反應生成CuO，2Cu+O22CuO，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅和水，制備1mol硝酸銅，需要2molHNO3，且沒有生成污染性氣體；則A．根據銅原子守恒可知制取相同質量的硝酸銅，所消耗的銅的質量相等，A正確；B．制備1mol硝酸銅，①需要8/3mol硝酸；②需要4mol硝酸；③需要2mol硝酸，途徑②消耗硝酸最多，途徑①次之，途徑③消耗硝酸最少，B錯誤；C．由方程式通過比較可以看出，生成相同質量的硝酸銅，銅與濃硝酸反應速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成較大污染，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，所以途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念，C正確；D．途徑①中銅與稀硝酸反應，根據方程式可知被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3：2，D正確，答案選B。