Question

【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：____。

（2）實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 0.004mol C ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【解析】

Ⅰ、(1)次氯酸根離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質；

(2)實驗②說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，反應的離子方程式為：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，結合化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)分析計算；

Ⅱ、(3)根據(jù)Cl2、H2O2、ClO2、O3反應后生成物的價態(tài)分析轉移的電子數(shù)，轉移的電子越多，消毒效率越高；

(4)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應生成有毒的Cl2。

I、(1)實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原生成氯離子，反應離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

(2)實驗②說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，反應的離子方程式為：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，設轉移電子的物質的量為x。

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+ 轉移電子

1mol 2mol

0.5mol/L×0.004L x

x==0.004mol，故答案為：0.004mol；

II、(3)這些物質都為1mol時，Cl2(發(fā)生的反應為Cl2+H2O=HCl+HClO)、H2O2(分解生成氧氣和水)、ClO2(反應生成氯離子)、O3(1 molO3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)消毒時，轉移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol，等物質的量的上述物質反應，ClO2轉移的電子數(shù)最多，消毒效率最高，故答案為：C；

(4)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應生成有毒的Cl2，方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，因此“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，故答案為：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。