下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．鐵可以在氯氣中燃燒
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
B
A可以，裝Zn塊與鐵構(gòu)成原電池，Zn比鐵活潑，遇到海水時(shí)Zn失去電子，保護(hù)了鐵。
B不可以，鐵與氯氣反應(yīng)不涉及電化學(xué)內(nèi)容。
C可以，Zn置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。
D可以，Zn比鐵活潑，構(gòu)成原電池后失去電子的是Zn，可以保護(hù)鐵。而錫比鐵活潑性稍差，不能從構(gòu)成原電池的角度來(lái)保護(hù)鐵。所以該題選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)，系列分析正確的是（） 

A．溶液中（A2+）濃度減小
B．B的電極反應(yīng)為：B-2e-=B2-
C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別放置在圖4—10所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

⑴甲池是    裝置，通入CH3OH的電極名稱是   ，B電極的名稱是      。
⑵通O2一極的電極反應(yīng)式為                  ，
⑶乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
⑷當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加6.4g時(shí)，甲池中消耗O2       mL（標(biāo)況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此過(guò)程中Fe、Cu均被腐蝕
D．此過(guò)程中電流從Fe移向Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，反應(yīng)開始陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是
A．氫氣和氯氣B．銅和氯氣C．氫氣和氧氣D．銅和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是
A．電鍍時(shí)，鍍件接電源的正極，電鍍材料接電源負(fù)極
B．在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕
C．充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極
D．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—= 4OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會(huì)變黃色
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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