下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是       （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（  ）
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是     （填序號），跟它同周   期原子半徑最小的元素是    （填序號），它們可以形成       （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 
（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式）        分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   
（1）N （1分）、 Si（1分）、  S（1分）
（2）  （1分） 、（1分）
（3）Cl （1分） 、   b（1分）
（4）③（1分）  、 ⑧（1分） 、離子（1分）、
（2分）
(5) CCl4（1分）、正四面體（1分）
考查對元素周期律及元素周期表的熟練應用
（1）三元素分別為氮、硅、硫
（2）兩元素分別為鎂、氯
（3）同周期自左向右非金屬性增強，即⑦>⑧，也就是硫的非金屬性稍強
比較兩元素的非金屬性的強弱，一般是通過其氫化物的穩(wěn)定性及其最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判定，即b說法正確，而a、c均與此無直接關(guān)系，排除
（4）同周期原子半徑自左向右逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強，鈉、氯兩元素分別易失去、得到一個電子，故可形成離子鍵形成離子化合物
（5）該元素核外電子只能為兩層，K層2個電子，L層4個電子，即碳元素，與氯元素形成正四面體分子結(jié)構(gòu)的CCl4分子
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A—J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：
(1)A的化學式為     ，在水中的溶解性      （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等）。
(2)H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是                      。
G→J的化學方程式為                                       。
反應的現(xiàn)象是                                       。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為
A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請回答下列問題：
(1) 寫出下列元素的名稱：C____________    E_____________；
(2)  A 、C能形成多種化合物，其中C2A4的結(jié)構(gòu)式為______ （用元素符號回答，下同）；
(3) 化合物E2D2中存在的化學鍵類型為_______________________________；
(4) 由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應的離子方程式為
___________________；
(5) B的單質(zhì)可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應，為檢驗所有生成物，被檢驗物質(zhì)的順序依次為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在原子中含有       個質(zhì)子，      個中子；它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         。鐵在氯氣中燃燒，生成           ，在這個反應中，氯氣是      劑(填“氧化”，或“還原”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小
B．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素
C．室溫條件下，O族元素的單質(zhì)都是氣體
D．ⅥA元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子數(shù)相同，且
m＞n，則下列關(guān)系式正確的是（  ）
A．a(chǎn) - c ="" m -ｎB．b-d =" m" + n
C．a(chǎn)＞b＞d＞cD．a(chǎn)＞c＞b＞d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是（  ）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np6D．ns2np4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究下表信息可直接得出的結(jié)論是
元素
F
Cl
Br
I
氫化物組成
HF
HCl
HBr
HI
氫化物形成難易程度
H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸
H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸
H2與Br2混合，加熱發(fā)生化合
H2、I2混合，加熱化合，同時又分解
氫化物熱穩(wěn)定性
很穩(wěn)定
穩(wěn)定
較穩(wěn)定
較不穩(wěn)定
A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強
C．第VII A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱
D．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱


			


			

			查看答案和解析>>		
				
		

			

				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			


						
短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑B＞C＞A                   B．氧化物的熔點B＞A
C．A與C能形成離子化合物             D．氫化物的穩(wěn)定性C＞A


			


			

			查看答案和解析>>		

			
	

		



同步練習冊答案





























			





	







    <rt id="aqiac"></rt><bdo id="aqiac"><center id="aqiac"></center></bdo>
  •