Question

（2013?遼寧一模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的數(shù)目為N_A

B．58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4N_A

C．常溫常壓下，22.4LNO和N₂的混合氣體中分子數(shù)目大于N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A.0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度為1mol/L，Cl^-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；
B．乙烯和乙烷混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于

12

14

～

12

15

之間，碳元素質(zhì)量不能確定；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，據(jù)此計(jì)算判斷；
D．稀有氣體是單原子分子，每個(gè)氦氣分子含有2個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答：解：A.0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度為1mol/L，Cl^-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算Cl^-的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和乙烷混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于

12

14

～

12

15

之間，碳元素質(zhì)量不能確定，不能確定C原子具體數(shù)目，可以確定其范圍，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，22.4LNO和N₂的混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含有分子數(shù)目小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．氦氣是單原子分子，每個(gè)氦氣分子含有2個(gè)電子，故0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，C選項(xiàng)中可以借助PV=nRT理解氣體摩爾體積，注意稀有氣體是單原子分子．