Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

• A．該反應的焓變?yōu)檎��?/label>
• B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
• C．升高溫度，逆反應速率減小，平衡常數K增大
• D．該反應化學方程式為CO+H₂O

  催化劑

  高溫

  CO₂+H₂

Answer 1

分析：平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，則該反應為吸熱反應，以此來解答．
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，并且升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷；
C、溫度升高，正逆反應都增大；
D、根據平衡常數表達式書寫反應方程式．

解答：解：平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂CO+H₂O．
A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，且該方向是吸熱的，所以該反應的△H＞0，故A正確；
B、恒溫恒容下，增大壓強，如是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化，故C錯誤；
C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、由平衡常數可知，該反應為CO₂+H₂CO+H₂O，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡常數、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學反應來說引起壓強增大的原因不是唯一的．