為減小和消除由于操作原因CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構想技術流程如下：

  

（1）在合成塔中，若有4．4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                。

  （2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：

                     CH3OH + H2O － 6e－ == CO2  + 6H+

則正極發(fā)生的反應是                               。

  （3） 常溫下，0．1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）  c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”），原因是                                       （用離子方程式和必要的文字說明）。

  （4）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp分別為4．96×10－9、2．58×10－9。小李應該選用的試劑是___________________。

（1）CO2（g）+3H2（g）=== CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝－49．47kJ/mol

   （2）O2 + 4H+  + 4e－ ＝2 H2O       

   （3）＞ （1分） 因為既存在 HCO3－CO32－＋H+ 也存在HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－、而HCO3－的水解程度大于電離程度 

   （4）Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為減小和消除由于操作原因CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                       。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：

                     CH3OH + H2O － 6e－ ==== CO2  + 6H+

則正極發(fā)生的反應是                 ；放電時，H＋移向電池的          （填“正”或“負”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10－5.6=2.5×10－6）[來源:學§科§網(wǎng)]

（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)  c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小李應該選用的試劑是___________________。

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科目：高中化學 來源：湖南省模擬題 題型：填空題

為減小和消除由于操作原因CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下
(1)在合成塔中，若有4.4 kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是_____________________。
(2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，則正極發(fā)生的反應是__________________；放電時，H+移向電池的____（填“正”或“負”）極。
(3)常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù) K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6）
(4)常溫下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“=”或“<”)
c(CO32-)，原因是___________________ （用離子方程式和必要的文字說明）。
(5)小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp分別為
4. 96×10-9、2.58×10-9）小李應該選用的試劑是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減小和消除由于操作原因CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                       。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：

                     CH3OH + H2O － 6e－ ==== CO2  + 6H+

則正極發(fā)生的反應是                 ；放電時，H＋移向電池的          （填“正”或“負”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)  c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小李應該選用的試劑是___________________。

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