Question

（每空1分，共10分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請你回答下列問題：
（1）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)__________。
（2）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為__________。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：        ，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：          。
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________    。
( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
( 7 ) 某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。
( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。

Answer 1

（1） （1分）  （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角錐形（1分）、V形 （1分）
（5）（1分）（6） 分子晶體 （1分） （7） 1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s² （1分）
（8） 第四周期ⅥB族（1分）　d（1分）

試題分析：（1）在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)。
（2）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為2+8+18+3＝31。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，則其原子序數(shù)是2+8+18+6＝34，所以該元素的名稱是硒。
（4）H₃O⁺中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其中氧原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；SO₂分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，其中硫原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以立體結(jié)構(gòu)為V形。
（5）周期表中最活潑的非金屬元素是F元素，則其原子的軌道表示式為。
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。
（7）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則設(shè)最外層電子數(shù)是x，所以（10+x）÷6＝x，解得x＝2，因此該元素原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²或[Ne]3s²。
（8）鉻元素在周期表中的位置第四周期ⅥB族。區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后通入電子的軌道名稱，所以鉻元素位于d區(qū)。