將鋅片跟醋酸溶液反應(yīng)，若在溶液中加入固體醋酸鈉，則生成氫氣的速率會(huì)（   ）
A．增大B．減小C．不變D．先增大，后減小
B
同離子效應(yīng)，CH3COONa完全電離，抑制CH3COOH的電離，c(H＋)減小，從而使反應(yīng)變慢。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某黃色溶液中可能含有下列離子：K+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、HCO、Cl—、S2—，為檢驗(yàn)其成分，先對(duì)溶液進(jìn)行初步分析。下列判斷中，不正確的
A．溶液中存在大量Fe3+B．溶液中可能存在大量Ba2+
C．溶液中不存在大量HCO和S2—D．溶液可能呈強(qiáng)堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）NaHSO4是一種酸式鹽。
（1）NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為                                 。
（2）0．1mol·L－1的NaHSO4溶液的pH=               。
（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。
（4）2mol·L－1NaHSO4與1mol·L－1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為______________。若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

配平下列化學(xué)方程式：
（1）K2Cr2O7+HCl(濃）——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
(2)Fe3C+HNO3(濃）——Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
(3)Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaCl+H2O
(4)S+Ca(OH)2——CaSx+CaS2O3+H2O
(5)+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從____________________增加到_____________________。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，致使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積之比為_(kāi)_______________________________。
(3)已知AnBm的離子積=［C(Am+)］n·［C(Bn-)］m，式中的C(Am+)、C(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下CA(OH)2溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1，其離子積約為_(kāi)____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電離平衡的敘述中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．已達(dá)電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變
B．已達(dá)電離平衡的溶液，當(dāng)升溫時(shí)電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C．在已達(dá)電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子，又有離子結(jié)合成分子
D．在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，其H＋濃度為a mol·L-1，若用水稀釋到2 V mL，則H＋濃度為mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示的是某離子X(jué)的水解過(guò)程示意圖，則離子X(jué)可能是（   ）
A．CO32－　　B．HCO3－C．Na+　　D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，加入鹽酸或NaOH溶液都能大量共存的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（   ）
A．K+、Ag+、、Cl-B．Ba2+、Na+、、OH-
C．Mg2+、Ba2+、OH-、D．OH-、K+、、

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