Question

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，則該溶液的pH為__________。

k鹽類水解的逆反應是中和反應         (填“對”或“錯”)

lHCO₃^—溶液呈堿性說明HCO₃^—的電離能力弱于水解能力       (填“對”或“錯”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對”或“錯”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為__________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)c(NH₄⁺)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)

(2)HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—；HCO₃^—＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋＋OH^－

(3) 4或10 ，對，對，錯  (4)②①③   6×10^－10mol·L^－1

【解析】

試題分析：（1）硫酸銨是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解，溶液顯酸性，所以離子濃度大小順序是c(NH₄⁺)>c(SO₄^2—)>c(H^＋)>c(OH^－)。

（2）碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，存在電離平衡、水解平衡以及水的電離平衡，即HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—；HCO₃^—＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋＋OH^－。

（3）①某溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，則該溶液中水的電離是被抑制的，因此可能是酸或堿，因此溶液的pH＝4或10。

②鹽類水解可以看作是中和反應的逆反應。

③HCO₃^—的水解程度大于HCO₃^—的電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性。

④硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，溶液顯酸性，但硫酸氫鈉不水解，所以鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的，是錯誤的。

（4）根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知，氯離子濃度越大，銀離子濃度就越小，所以Ag^＋濃度由大到小的順序為②①③。Ag^＋濃度是0.3mol/L，所以氯離子濃度是1.8×10^－10÷0.3＝6×10^－10mol·L^－1。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較、水解平衡、電離平衡、溶解平衡的有關應用和判斷等

點評：化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等都是動態(tài)平衡，適用于勒夏特例原理，據(jù)此可以進行有關判斷。