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當反應2X+Y2Z △H< 0達到平衡時，若升高溫度則能使
A．Z的質量分數(shù)增大
B．X的轉化率增大，Y的轉化率減小
C．X的轉化率減小，Y的轉化率增大
D．Y的質量分數(shù)增大
D
考查外界條件對平衡的影響。正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此Z的質量分數(shù)減小，反應物的轉化率都降低，但反應物的含量增大，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內B的轉化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H+的物質的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在3升的密閉容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定條件下發(fā)生應：
4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min內達平衡，此時容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5％，X的濃度減小了1／3。
(1)試求n值           (2)2min內Y的反應速率 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根據(jù)圖回答：

（1）壓強P1比P2          （填大或�。�   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或�。�
（3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應為            反應(填吸熱或放熱)；
（5）一定溫度下，該可逆反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。
（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號）。
A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向 （填“正”或“逆”）方向進行。
（4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
（2）正反應是放熱反應，則升高溫度，正反應速率       ，逆反應速率       。（填升高、降低或不變）
（3）B的轉化率為_________。
（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）
A．混合氣體的密度不變
B．容器中的壓強不再變化
C．生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍
D．單位時間內生成3molA，同時生成1molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N2和H2的體積分數(shù)各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NH3N2+3H2在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
①單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3  ②單位時間內生成n mol N2的同時生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶1∶3  ④各氣體的濃度不再改變  ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變?
A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化。
（1）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為          。
②100℃時，反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為       。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是        mol/L
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為       。（結果保留小數(shù)點后一位）

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