在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5 NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．2 mol·L－1  B．2.5 mol·L－1   C．5 mol·L－1        D．7.5 mol·L－1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：由題可知：，金屬離子的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)金屬離子所帶的電荷數(shù)為，則可得關(guān)系式：，解得，由此可知，該硫酸鹽可為Al2(SO4)3 ,且其物質(zhì)的量為0.5mol，因此其濃度為，故答案選B。

考點(diǎn)：溶液中離子濃度的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于溶液中涉及到的計(jì)算，應(yīng)充分利用溶液的電中性，即“正負(fù)電荷總量相等”，可以減少計(jì)算量，提高正確率。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河南省許昌高級(jí)中學(xué)2006~2007學(xué)年下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評(píng)估試卷、高一化學(xué) 題型：058

請(qǐng)根據(jù)硫酸的相關(guān)內(nèi)容填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室制H2，要把鋅粒加入到硫酸中，在此反應(yīng)中所用硫酸應(yīng)為_(kāi)_______(填“濃”或“稀”)硫酸，所發(fā)生反應(yīng)的類型為_(kāi)_______．

(2)在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有________性．

(3)在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入15 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌．可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì)．

①蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的________性．

②用化學(xué)方程式說(shuō)明黑色物質(zhì)體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)的原因：

________________________________

在反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)________性．

(4)下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①指出這套裝置存在的錯(cuò)誤(寫(xiě)出兩項(xiàng)即可)：

________________________________

②寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，在此反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)________性．

③若當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體生成時(shí)，被還原的硫酸為_(kāi)_______g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省2010-2011學(xué)年高三年級(jí)十月月考化學(xué)試題 題型：填空題

（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）。

 

 

 

 

 

 

 

 

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。

A．200 mL   B．400 mL    C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是____________________________。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數(shù)值將

              （填偏大、偏小或無(wú)影響）[來(lái)源:Z§xx§k.Com]

   （5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

①                                  ；

②                                  ；

③                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市嘉定、黃浦區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。為測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出［已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃］，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

40.00

3.36

Ⅲ

22.2

40.00

1.12

Ⅳ

37.0

40.00

0

（1）測(cè)定過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________                                             。

（2）3.7g該樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_________L。

（3）試求算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比。

（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第______組數(shù)據(jù)，并由此計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填寫(xiě)裝置的序號(hào))；

（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。

（3）寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式                       ，并請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：_________________                                             。

（4）寫(xiě)出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             。

（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是__________________________________。

（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__                 _____。

 

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