Question

（2010?江蘇二模）草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示．

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.0	3.1	8.1

（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是

AC

（填字母）．
A．加入適量的H₂C₂O₄ B．加入適量的KHC₂O₄
C．加入適量的Na₂C₂O₄        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質(zhì)量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10

CO₂

+2Mn²⁺+8H₂O．
②原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為

1：3

．
（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36D0g FeC₂O₄?2H₂O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)KHC₂O₄溶液顯酸性可知，溶液中電離大于水解，選擇抑制電離的試劑；
A、H₂C₂O₄ 分步電離顯酸性，可以抑制HC₂O₄^-離子的電離；
B、加入KHC₂O₄仍然離子濃度是大于1：1；
C、加入適量的Na₂C₂O₄，可以抑制 HC₂O₄^-離子的電離；
D、升溫促進(jìn)電離；
（2）①依據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平寫出；
②依據(jù)原子守恒和化學(xué)方程式計算得到；
（3）最后被點燃的為一氧化碳?xì)怏w，濃硫酸增重7.2g為水，堿石灰增重11.0g為二氧化碳?xì)怏w．依據(jù)反應(yīng)生成的物質(zhì)在過程中的質(zhì)量分別計算得到；

解答：解：（1）圖表分析，KHC₂O₄溶液顯酸性可知，溶液中電離大于水解，選擇抑制HC₂O₄^-離子電離的試劑；
A、H₂C₂O₄ 分步電離顯酸性，可以抑制HC₂O₄^-離子的電離，KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1；故A符合；
B、加入KHC₂O₄仍然離子濃度是大于1：1；故B不符合；
C、加入適量的Na₂C₂O₄，可以抑制 HC₂O₄^-離子的電離，KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1；故C符合；
D、升溫促進(jìn)電離，KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）大于1：1；故D不符合；
故答案為：AC；      
（2）①依據(jù)原子守恒得到為CO₂；故答案為：CO₂；
②25mL中，設(shè)xmol H₂C₂O₄?2H₂O  ymol KHC₂O₄根據(jù)滴定的，可以得出：2x+y=0.25×0.02
根據(jù)氧化還原的，可以得出：x+y=0.1×0.016×2.5，x=0.001，y=0.003mol，所以原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為1：3；故答案為：1：3；
（3）被點燃的氣體為CO，質(zhì)量為m（CO）=36.0 g-13.6 g-7.2 g-11.0 g=4.2 g；
又FeC₂O₄?2H₂O為0.2 mol，n（H₂O）=7.2 g÷18 g/mol=0.4 mol，
n（CO₂）=11.0 g÷44 g/mol=0.25 mol，n（CO）=4.2 g÷28 g/mol=0.15 mol，
所以，殘留固體中所含元素及物質(zhì)的量為n（Fe）=0.2 mol，n（O）=0.15 mol，
則殘留固體為Fe和FeO的混合物，其中Fe為0.05 mol，F(xiàn)eO為0.15 mol；
故答案為：Fe為0.05 mol，F(xiàn)eO為0.15 mol；

點評：本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的相對大小比較，平衡移動方向的判斷，氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平方法，實驗過程的計算應(yīng)用，題目難度中等．