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(14分) 某小組準備在實驗室中制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質，設計了如下的實驗裝置圖：
(一) 制取純凈的氯氣

(1)    寫出A中反應的化學方程式:____________________________________.
(2)    B中加入的物質是:___________________作用是:___________________.
(3)    C中加入的物質是:___________________作用是:___________________.
(4)    E中反應方程式為:_____________________________________________.
(二) 驗證氯氣的性質:

(5)    B中發(fā)生反應的方程式為:_______________________________________.
(6)    C中發(fā)生反應的方程式為:______________________________________.
(7)    D中的反應方程式為:__________________________________________.
(1) MnO2 + 4HCl =MnCl2 +Cl2 + H2O
(2) 飽和食鹽水  除去Cl2中混有的HCl氣體
(3) 濃硫酸  干燥Cl2
(4) 2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO +H2O
(5) Cl2 +2KI ="2KCl" + I2
(6) Cl2 +Na2SO3+ H2O = Na2SO4 + 2HCl
(7) 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學式）。
(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要          （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(3)在電解飽和食鹽水的實驗中，若收集的H2為3.36 L（在標準狀況下），則轉移電子的個數(shù)為             ，同樣條件下收集的Cl2       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)實驗室制備Cl2通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發(fā)生反應的離子方程式為：                                                                       ；
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置        （填代號）
可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請結合化學平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學式）吸收，寫出發(fā)生反應的離子方程式               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，采用如圖所示裝置。圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產物不同。在較高溫度下易生成NaClO3)
試回答：
(1)燒瓶B中盛________，試管C中盛________。
(2)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣：
①能否省去乙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是
________________________________________________________________________；

②能否省去丙裝置________(填“能”或“不能”)，理由是
_____________________________________________________________________________________。
(3)有同學認為還必須添加某些裝置，你認為怎樣？________(填“需要”或“不需要”)，如果你認為需要，請指出該裝置的作用是_______________________________________________。
(4)丁裝置中冰水的作用是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項括號內為雜質，后面為除雜質操作，其中正確的是(　　)
A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液
B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液
C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液
D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）四氧化三鐵納米微�？捎糜谕苛�、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領域，實驗室可用如下的方法來制備這種材料并進行檢測。
Ⅰ．制備

（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮氣有兩個作用：①是通過在反應過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團；②   ▲     。
（2）操作Ⅲ的名稱是________▲___   。
Ⅱ．產品檢測
一、定性檢測：產品中鐵元素價態(tài)檢測
試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其它用品任選）
（3）請選用上述試劑完成下表
步驟
操作
現(xiàn)象、結論
1
             ▲                 

2
取少量產品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解，配成溶液
固體溶解，溶液呈淺黃色
3
取少量步驟2配好溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩
  ▲ ，產品含有Fe3+
4
               ▲                  
   ▲  ，產品含有Fe2+
二、定量測定：
稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積29.80mL。
(4)產品中Fe3+和Fe2+的物質的量之比為     ▲   。
III．結果討論
（5）產品中Fe3+和Fe2+的物質的量之比略大于2：1的可能原因是      ▲      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中所用少量氯氣用下列方法制�。�4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O試回答下列問題：

（1）該反應中       是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為        。寫出該反應的離子方程式                                      。
（2）若用右圖裝置收集氯氣，氣體應從    口進入。
（3）氯氣有毒、且氯氣溶入水顯酸性，請寫出氯氣溶于水的離子方程式
                                ，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣，化學方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作不能達到實驗目的的是（     ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將                                                   ，
然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。
（2）加入濃硫酸的目的是：                               。
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：                           。
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有           氣味。
（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產物是                。
（6）球形干燥管的作用有：①                     ；   ②                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制取乙烯的裝置如右圖所示，請回答：

（1）反應中濃硫酸起       劑和       劑的作用。
（2）該實驗可能產生的主要有機副產物是         。（寫名稱）
（3）制取乙烯的反應的化學方程式是：                 。

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