向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。下列結論中錯誤的是
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物的濃度：a點大于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．逆反應速率：c點大于b點
A

試題分析：A、反應在c點時v正達最大值，隨后v正逐漸減小，并非保持不變，故c點時反應未達平衡狀態(tài)，錯誤；B、由正反應速率變化曲線可知，a點的速率小于b點，但開始時通入SO2和NO2，反應由正反應方向開始，故a點反應物的濃度大于b點，正確；C、在c點之前，反應物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v正逐漸增大說明反應的溫度逐漸升高，該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，正確；D、反應體系中生成物的濃度越來越大，溫度越來越高，隨著時間進行，逆反應速率逐漸增大，所以c點反應速率大于b點，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內的反應進行情況，請根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)該可逆反應達到平衡的時間段為            。
(2)反應進行到70 s時，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應進行到90 s時，改變的條件可能是        。
A．加入催化劑B．擴大容器體積
C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動的方向為      (填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)，此時N2O4的轉化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B + C(g) －Q，達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(   )
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關說法中正確的是(　　)
A．步驟①中加酸,將溶液的pH調節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
B．步驟①中當2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態(tài)
C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D．步驟③中,當將溶液的pH調節(jié)至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是




A
B
          C
         D
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是
A．2B．3C．4 D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 
A．x的值為2B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．達到平衡時D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關系______________________。
（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a、v(C)=2v(B2)                  
b、容器內氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化             
d、容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體             b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑

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