對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2molSO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2molSO3
B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2
C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍
A、可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，2mol二氧化硫與氧氣反應(yīng)，生成的SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)SO2、O2、SO3三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有必然的聯(lián)系，達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、平衡時(shí)，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率為O2的生成速率的2倍，故C正確；
D、平衡時(shí)SO2的濃度與O2的濃度關(guān)系與反應(yīng)起始的投料量有關(guān)，題中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫和氧氣的濃度關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在℃時(shí)反應(yīng)2A(g)B(g)；△H達(dá)到平衡時(shí)混合氣體平均分子量（數(shù)值上等于混合氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量）為，℃時(shí)該反應(yīng)平衡混合氣體的平均分子量為，當(dāng)平衡從℃升溫至℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．若，平衡向右移動(dòng)，
B．若，平衡向左移動(dòng)，
C．若，平衡向左移動(dòng)，
D．若，平衡向右移動(dòng)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．生成SO3為2mol
B．SO3和SO2物質(zhì)的量之和一定為3mol
C．放出197kJ的熱量
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），下列哪一種狀態(tài)可能沒(méi)有達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度（　�。�
A．速率比：V（NO2）：V（NO）：V（O2）=2：2：l時(shí)的狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)的狀態(tài)
C．生成NO2的速率與生成O2的速率比等于2：l時(shí)的狀態(tài)
D．體系中的顏色保持不變時(shí)的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖
試回答下列問(wèn)題：
（1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______．
A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：______．
該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（4）800℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)______進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）已達(dá)到平衡的是（　　）
A．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
D．X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol．L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母編號(hào)）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為_(kāi)_____（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是______（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a））與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)具有的性質(zhì)是（　�。�
A．各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（C）=2：3：3
B．混合氣體體積是反應(yīng)開(kāi)始前的
2
3
C．混合氣體各物質(zhì)的濃度相同
D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0

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