水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問題。我們每個(gè)人都應(yīng)該自覺地保護(hù)水資源，防止污水的隨意排放�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)過程中往往會產(chǎn)生污水，污水中的重金屬離子如Cu2＋、Ba2＋、Ag＋對水的污染作用很強(qiáng)。

某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有Cu2＋、Ba2＋和Ag＋。

（1）請你用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)該廢液中是否含有這些離子，寫出你的實(shí)驗(yàn)方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（2）你認(rèn)為該廢液應(yīng)該進(jìn)行怎樣的處理后才能夠倒掉？寫出你設(shè)計(jì)的廢液處理方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）實(shí)驗(yàn)方案：

有關(guān)離子方程式：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓;Ba2＋＋SO===BaSO4↓;Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

(2)回收Ag、Cu，再消除Ba2＋后方可倒掉。處理方案：

有關(guān)離子方程式為：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，Ba2＋＋SO===BaSO4↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城一模）能源問題是當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向．
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
大于
大于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
小于
小于
b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量．
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
．
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c（CO2-3）
小于
小于
c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
（用文字?jǐn)⑹觯?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題是當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。

     I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

     △H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

   （1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2

和x molH2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向        （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。

③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，

測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）

    II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)

化為氣體水吸收44kJ的熱量。

   （3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

                                。

   （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字?jǐn)⑹觯?/p>

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆遼寧省錦州市高三檢測二（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

能源問題是當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。
I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
（1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向       （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，
測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)
化為氣體水吸收44kJ的熱量。
（3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
                               。
（4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字?jǐn)⑹觯?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年遼寧省錦州市高三檢測二（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

能源問題是當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。

     I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)

     △H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

   （1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2

和x molH2，則：

①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向        （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是           。

③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，

測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a       b（填“大于”、“小于”或“等于”）

    II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)

化為氣體水吸收44kJ的熱量。

   （3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

                                。

   （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的電離，則所得溶液中c(CO2-3)       c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                  （用文字?jǐn)⑹觯?/p>

 

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