有兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強(qiáng)恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2N2O4△H＜0，則以下說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)起始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb
B．反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相同
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同
B
根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的。這說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中，b中壓強(qiáng)始終大于a中壓強(qiáng)。壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以選項(xiàng)B正確，CD不正確；反應(yīng)開始時(shí)，物質(zhì)的濃度、溫度、壓強(qiáng)都是相同的，反應(yīng)速率相同，A不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 現(xiàn)有相同容積的體積可變的兩個(gè)絕熱容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)甲、乙兩容器體積相等
B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中c(H2)相等
C．平衡時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率v(H2)相等
D．平衡時(shí)甲、乙兩容器中氣體總的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．增加A的量，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)K值增大
B．升高溫度，K值增大
C．K越大，說(shuō)明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高
D．該反應(yīng)的K＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅
C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（   ）
A．v正(HF)= 2v逆(H2O)B．混合氣體的密度保持不變
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．3v(H2) = 2v(NH3)B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)
C．3v(N2) = v(H2)D．2v正(N2) = v逆(NH3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：
3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是（  ）
A．減壓　　　　　　B．升溫C．增壓D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X，Y，Z三種氣體，把a(bǔ) molX和b molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（�。�
A．B．
C．D．

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