在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應
A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應為放熱反應）已達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 
C．B的物質的量濃度 D．反應放出的熱量 

B

解析試題分析：A．由于該反應是反應前后氣體體積不等反應，所以若混合氣體的壓強不變，則反應達到平衡，錯誤；B．因為反應是在體積固定的密閉容器中進行，反應前后氣體的質量也不變，因此無論反應是否達到平衡，混合氣體的密度都不會發(fā)生變化，因此混合氣體的密度不變不能作為反應達到平衡的標志，錯誤；C．若反應未達到平衡，則B的物質的量就會發(fā)生變化，B的物質的量濃度也要變化，因此B的物質的量濃度不變可以作為判斷平衡的標志，錯誤；D．若反應未達到平衡，則反應放出的熱量就會發(fā)生變化，若能量不變，則反應達到平衡狀態(tài)，反應放出的熱量可以作為判斷平衡的標志，錯誤。
考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷的標志的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （正反應為放熱反應），當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均為 n mol。欲使H2的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（  ）
①升高溫度                   ②增大壓強 
③再通入n mol CO2和n mol H2  ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學反應中，反應物B的物質的量濃度在20s內，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內B的反應速率為

A．0.05mol/（Ls） B．0.05 C．0.5mol/（Ls） D．0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(    )
①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI2的同時生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子數(shù)不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強不再改變

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程中，需要增大化學反應速率的是(       )

A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．反應的化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可以充分說明反應P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（    ）

A．反應容器內的壓強不隨時間改變 B．反應容器內P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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