下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

反應(yīng)時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a*

NiO層厚Y′/nm

b

2b

3b

4b

5b*

*注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)

請?zhí)羁栈卮穑?/p>

（1）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜膜厚Y屬___________型，NiO氧化膜膜厚Y′屬___________型。

（2）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：___________，其理由是：____________________________________________。

（1）直線  拋物線  （2）鎳  鎳在高溫下腐蝕的速率隨時間的推移而增大的慢

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）在實驗室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行有關(guān)實驗探究 
（1）裝置④中的x試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生．改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
將裝置③置于冷水浴中進行實驗
將裝置③置于冷水浴中進行實驗
．
[探究一]測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為
42.9%
42.9%
．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚塘環(huán)境，進行有關(guān)實驗．
（4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
（寫出其中一個）．
（5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實驗設(shè)計方案：
在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
CD
CD

A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
  方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：填空題

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
“等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為________mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                                    。
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g) + O2(g)  === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol

2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。

實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、

“等于”或“無法確定”）。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最　　高的是______（填字母）。

③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為________mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。

（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                                     。

②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，

裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                               。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為                                  。

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