下列過程沒有破壞化學(xué)鍵的是（   ）
A．2O3 = 3O2B．干冰升華C．金剛石受熱融化D．HCl氣體溶于水
B
2O3 = 3O2破壞了化學(xué)鍵；干冰升華是CO2分子間的范德華力失去作用，沒有破壞化學(xué)鍵；金剛石是原子晶體發(fā)生熔化時會破壞晶體之中的Si—O鍵和C—C鍵；HCl溶于水電離生成H+和Cl-，這是共價鍵的破壞。故本題選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知常溫時32g甲烷燃燒放出的熱量為akg，寫出甲烷標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            ；
（2）以甲烷為燃料和KOH溶液為電解質(zhì)制成燃料電池。
其電池負極反應(yīng)式是：                                       ；
其電池總反應(yīng)化學(xué)方程式是：                                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既有離子鍵又有共價鍵的化合物是
A．Na2OB．MgCl2C．H2SO4D．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

   (12分）甲醇作為新型汽車動力燃料，工業(yè)上可由CO和H2合成。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
該反應(yīng)的原料CO和H2本身可作為燃料，它們的熱化學(xué)方程式為：

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表

請回答下列問題：
(1)反應(yīng)③中的ΔH3=________kJ/mol
(2) CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為
,該反應(yīng)的焓變=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；
(3) 若降低溫度，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K值將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4) 甲醇一空氣電池是一種髙效、低污染質(zhì)子交換腆燃料電池，電池總反應(yīng)為。甲醉在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子。右圖為該電池的示意圖，則電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是　　　
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化D．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是
A．HClB．H2O2 C．CH2Cl2D．N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A．N2B．HClC．CaCl2D．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計算)，則Q＝_________。
(2)標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時的熱化學(xué)方程式                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H=      。已知1092℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)達平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分數(shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負極的電極反應(yīng)為                。
（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O3），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的化學(xué)方程式                      。
（4）在550—650℃時，尾氣煙塵中的Fe2O3與CO及H2氣體可用于合成煉鋼原料Fe3C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應(yīng)合成氮，若收集到3360m2尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3        1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案