Question

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA

B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02 NA

C．1.7 g的OH－中含有的電子數(shù)為NA

D．78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．標準狀況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積。錯誤；B.在溶液中所含微粒包括溶質(zhì)與溶劑的微粒。量最多的還是溶劑的。錯誤；C．OH－的摩爾質(zhì)量是17g/mol,所以n(OH－)=1.7g÷17g/mol =0.1mol。每個OH－中含有10個電子，所以0.1mol OH－中含有的電子數(shù)為NA。正確。D．n(Na2O2）=78 g ÷78g/mol=1mol.每摩爾的Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，所以1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 。錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)在化學(xué)計算中的應(yīng)用的知識。