溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Kspc(By-)的是(  )
A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S2Na++S2-
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
C
由于Ksp=[c(Ax+)]2·c(By-),即陽(yáng)離子前的系數(shù)為2;Na2S為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù),故C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)
氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途,下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下:

(1)混合①使用冰水的目的是                                           
(2)操作II和III的名稱(chēng)是                    ,                       ;
(3)混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 ;
(4)工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì),加入適量的試劑           (填化學(xué)式)后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì),控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________;
(5)t℃時(shí),將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×l0-10,下列說(shuō)法不正確的是 (  )
A.向含有Cl-和Br- 的混合液中滴加硝酸銀溶液,一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ≈816

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g,類(lèi)似于水的離子積,難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bm-)〕n,,則BaSO4的Ksp約為
A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中(  )
A.c(Ba2)=c(SO)=(Ksp)
B.c(Ba2)·c(SO)=Ksp,c(Ba2)>c(SO)
C.c(Ba2)·c(SO)>Ksp,c(Ba2)=c(SO)
D.c(Ba2)·c(SO)≠Ksp,c(Ba2)<c(SO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2)=       mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H濃度是       mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是(  )
A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是          (  )
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.兩種難溶物的Ksp相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于6.34×10-12mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向50 mL 0.018 mol·L-1  AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10-10,混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法不正確的是(   )
A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后,升高溫度,溶液中Ag+的濃度增大

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