Question

【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉,某學生為檢驗其中的陰離子，按照下圖程序進行實驗,所加試劑均過量。(可供選擇的試劑有:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)

回答下列問題:

（1）①試劑1是________結論1是________；

②試劑2是________結論2是________；

③試劑3是________結論3是________ 。

（2）寫出有關反應的離子方程式

①__________________；

②__________________；

③__________________。

Answer 1

【答案】 HNO3 CO32－ Ba(NO3)2 SO42－ AgNO3 Cl－ CO32-+2H+=CO2↑+H2O Ba2＋+SO42－=BaSO4↓ Ag++Cl－=AgCl↓

【解析】檢驗樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，先加過量HNO3溶液排除碳酸鈉的干擾，同時檢驗碳酸鈉的存在，再用過量Ba(NO3)2溶液檢驗硫酸鈉生成白色沉淀，最后用少量AgNO3溶液檢驗氯離子生成白色沉淀，所以可依次檢驗出Na2CO3、Na2SO4、NaCl，則

（1）根據(jù)以上分析可知試劑1加入過量HNO3溶液，可證明含CO32－；試劑2是加入過量Ba(NO3)2溶液，可證明含SO42－，試劑3是加入AgNO3溶液，可證明含Cl－；（2）根據(jù)以上分析可知有關反應的離子方程式為CO32－+2H+=CO2↑+H2O、Ba2＋+SO42－=BaSO4↓、Ag++Cl－=AgCl↓。