科學工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說法中正確的是(　　)

A.N60和N2互為同素異形體 B.N60是一種新型化合物

C.N60和N2是同系物 D.N60和14N都是氮的同位素

 

A

【解析】A項,同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì),正確;B項,N60是一種單質(zhì),錯誤;C項,同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個或若干個CH2的有機物,錯誤;D項,同位素的研究對象是原子,N60是單質(zhì),錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子(外圍電子)排布式為　 。 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式　　　　、　　　　。 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。

如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有  (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　形。 

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為　　　　　　　　　　　　。 

(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

 

A.p1<p2,縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)

B.p1>p2,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)

C.p1<p2,縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率

D.p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學鍵練習卷（解析版） 題型：選擇題

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質(zhì)碘和銫向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是(　　)

A.每個原子中有82個中子

B.CsOH的堿性比KOH強

C.KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

D.I-比F-還原性強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中正確的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B.由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

D.任何一個化學變化都伴隨著能量的變化

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題3離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是(　　)

A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO

C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題21化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題

化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

【方案一】 稱取一定質(zhì)量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。

(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是　　　　(填名稱)。 

(2)實驗中需加熱至恒重的目的是:　 。

(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是:　 。

(4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結(jié)果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【方案二】 稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。

(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)

(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 　　。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是　 。

(3)實驗中洗滌沉淀的操作是　 。

(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是　 。

【方案三】 按如圖所示裝置進行實驗:

(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。

(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是　 。

 

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