下列敘述表示可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）一定處于平衡狀態(tài)是（　�。�
A．SO2、SO3、O2的體積分數(shù)相等
B．單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成amolSO3
C．單位時間內(nèi)消耗amolO2的同時消耗2amolSO2
D．反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進行，溫度一定時，反應(yīng)混合物的總壓強不隨時間變化
A、SO2、SO3、O2的體積分數(shù)相等，不能判斷各組分的百分含量是否不變，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成a mol SO3，表示正逆反應(yīng)，但是不滿足二者的化學計量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)消耗a mol O2的同時消耗2a mol SO2，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故C錯誤；
D、反應(yīng)兩邊氣體的體積不相等，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量、容器內(nèi)氣體的壓強會發(fā)生變化，若反應(yīng)混合物的總壓強不隨時間變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
物質(zhì)的量
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
 
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（   ）
A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變
C．X的消耗速率與Z的生成速率相等
D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1：2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
B．混合氣體的密度保持不變
C．NO的物質(zhì)的量保持不變
D．NH3和O2的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學平衡狀態(tài)的說法錯誤的是（　�。�
A．正逆反應(yīng)速率相等
B．各物質(zhì)的濃度一定相等
C．動態(tài)平衡
D．平衡混合物中各物質(zhì)百分含量一定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達到平衡的是（　�。�
①容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
②NO、N2、O2的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時間內(nèi)分解4molNO，同時生成2molN2
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）T℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據(jù)化學反應(yīng)速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是______．
A．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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