Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負價而無正價的是         , 可用于制半導體材料的元素是_______。（均填元素符號）
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是         ，氫化物最穩(wěn)定的是         ，呈兩性的是         ；（均填化學式）
（3）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是         。（填元素符號）.

Answer 1

(1)Ar、F 、Si     (2)NaOH、HF、Al(OH)₃  (3) Na

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，A～I元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。
（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，據(jù)此可知，A～I元素中，；化學性質(zhì)最不活潑的是Ar。只有負價而無正價的是F，可用于制半導體材料的元素是Si。
（2）金屬性或非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性或酸性越強，所以在A～I元素中，最高價氧化物水化物堿性最強的是NaOH，最高價氧化物水化物呈兩性的是Al(OH)₃。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物最穩(wěn)定的是HF。
（3）同周期自左向右，原子半徑逐漸增大，同主族自上而下原子半徑逐漸減小，所以在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應用和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。