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向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產生．下列說法正確的是（　�。�
A、白色沉淀為BaSO3B、該實驗表明FeCl3有還原性C、反應后溶液酸性增強D、反應后向溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色
分析：往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，根據現(xiàn)象可知，二氧化硫通入溶液中被三氯化鐵氧化為硫酸，三氯化鐵被還原為二價鐵鹽，溶液由由棕黃色變成淺綠色，硫酸和氯化鋇反應生成難溶的硫酸鋇白色沉淀；
解答：解：A、二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故A錯誤；
B、反應中溶液由由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故B錯誤；
C、反應后生成硫酸酸性增強，故C正確；
D、過量二氧化硫通入溶液中被三氯化鐵氧化為硫酸，三氯化鐵被還原為二價鐵鹽，反應后向溶液中滴加KSCN溶液，不顯血紅色，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了二氧化硫、三氯化鐵、硫酸的化學性質及反應現(xiàn)象．熟練掌握基礎是解題關鍵，題目中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南一模）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是                                                                    （    ）

A．BaSO4    B．FeS     C．BaSO3     D．S

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高一下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
—
①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省高三11月聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是           （    ）

      A．該實驗表明FeCl3有還原性   B．白色沉淀為BaSO3

      C．該實驗表明SO2有漂白性    D．反應后溶液酸性增強

 

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