Question

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．已知反應 H2(g）+ I2(g)2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

Answer 1

B

試題分析：A.在工業(yè)上制取硫酸的關鍵反應是2SO₂+O₂2SO₃。由于該反應是可能反應。若使用過量的氧氣，即增大了氧氣的濃度，關鍵平衡移動原理：增大反應物的濃度，平衡正向移動，可以使更多的SO₂轉化為SO₃。因此二氧化硫的轉化率提高。正確。B. 已知反應 H₂(g）+ I₂(g）2HI(g)達平衡,由于該反應是反應前后氣體體積相等的可能反應。加壓平衡不發(fā)生移動。但是由于加壓后單位體積內的I₂的物質的量增大，所以濃度增大，混合氣體顏色變深。正確。C．在密閉容器內NO₂存在化學平衡：2NO₂(g）N₂O₄(g）NO₂是紅棕色的氣體，N₂O₄是無色氣體。加壓后單位體積內NO₂增多，所以氣體的顏色先變深。由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應。增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，所以氣體的顏色又逐漸變淺。但是顏色比加壓前深。正確。D.氯氣在水中存在化學平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HclO。若水中存在NaCl。則食鹽電離產生的Cl^-會使c(Cl^-)增大。根據(jù)平衡移動原理：增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。因此可以減小氯氣在水中的溶解和反應而引起的消耗。故實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。正確。