如圖表示不同溫度和壓強下，對于可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響(＜)，圖中y軸可能表示的意義是

[　　]

A．在一定條件下A的轉(zhuǎn)化率

B．氣體混合物中A的體積分數(shù)

C．氣體混合物中M的體積分數(shù)

D．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量

答案：AC
解析：

解析：由圖像可知，當t升高時，平衡正向移動，y值增大，y應(yīng)為：A的轉(zhuǎn)化率，M、N的平衡濃度或含量……，而由于＜，當壓強增大，平衡逆向移動，y減少，則y與C選項相符，故應(yīng)選AC．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系．
請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
b
b
曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則
a
a
曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸
吸
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計量數(shù)x的值
x＞2
x＞2
（填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是
壓強不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x＞1+1=2
壓強不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
保持溫度不變，增大壓強，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x＞1+1=2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖表示可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）?nC（g）；△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量（C%）和反應(yīng)過程所需時間（t）的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�
A、若只使用催化劑，則a表示使用了催化劑，b表示沒有使用催化劑B、若只控制溫度，則a比b的溫度高，且△H＞0C、若只控制壓強，則a比b的壓強大，且n＞2D、由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源：2006年化學(xué)高考最后10天精題精練 題型：021

如圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g)　ΔH＜0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線,有關(guān)敘述一定正確的是

A．

a表示有催化劑，而b無催化劑

B．

若其他條件相同，a比b的溫度高

C．

若其他條件相同，a比b的壓強大，n＞2

D．

反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省襄樊四中高三11月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

如圖表示可逆反應(yīng)A（s）+B（g）  nC（g）；ΔH=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是

A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑
B．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且ΔH>0
C．其他條件相同，若只改變壓強，則a比b的壓強大且n≥2
D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少

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