Question

（2012?信陽二模）下列表述中正確的是（　�。�

• A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行
• B．已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），則將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
• C．1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1mol HNO₃反應，后者比前者△H小
• D．在Na₂SO₄溶液中加入過量的BaCl₂后，溶液中不存在SO

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Answer 1

分析：A．反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B．反應為可逆反應，不能完全反應；
C．弱酸發(fā)生中和反應時，由于弱酸電離吸熱，所以放出熱量偏�。�
D．沒有絕對不溶的物質(zhì)．

解答：解：A．反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，所以不能單獨根據(jù)熵變判斷反應的自發(fā)性，故A錯誤；
B．反應為可逆反應，不能完全反應，將2mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于Q kJ，故B錯誤；
C．弱酸發(fā)生中和反應時，由于弱酸電離吸熱，所以放出熱量偏小，由于△H為負值，所以1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反應，后者比前者△H小，故C正確；
D．沒有絕對不溶的物質(zhì)，Na₂SO₄溶液中加入過量的BaCl₂后，溶液中存在SO₄^2-，只是濃度很小，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查反應熱與焓變，可逆反應的特點，物質(zhì)的溶解性等，涉及知識點較多，題目難度不大．