Question

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�

• A、
  如圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1的NaOH溶液
• B、
  如圖表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
• C、
  如圖表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
• D、
  如圖表示適當(dāng)升高稀硫酸的溫度

Answer 1

分析：A、根據(jù)NaOH在滴定開始時(shí)的pH、以及滴定終點(diǎn)發(fā)生突躍來判斷；
B、根據(jù)原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的質(zhì)量由鋅粉的質(zhì)量決定；
C、根據(jù)向CaCl₂與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃首先與HCl反應(yīng)放出氣體二氧化碳，待完全反應(yīng)后，繼續(xù)與CaCl₂反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D、根據(jù)硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中已經(jīng)完全電離分析．

解答：解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)誤；
B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，故B錯(cuò)誤；
C、向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，開始加入Na₂CO₃時(shí)先和鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀生成，圖象符合，故C正確；
D、硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中已經(jīng)完全電離出硫酸根離子和氫離子，升高溫度，溶液中的氫離子濃度不變，溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象與中和滴定、化學(xué)反應(yīng)的先后順序、原電池對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來考查學(xué)生，這些知識(shí)點(diǎn)是新課程改革考查的重點(diǎn)，明確考點(diǎn)“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律即可，本題難度中等．