Question

某堿性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�

• A、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈藍色
• B、該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
• C、在NaOH溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，只有當溶液中離子濃度滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，才符合題意
• D、加入適量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

Answer 1

分析：A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯示酸性；
B．等體積、等濃度的氫氧化鈉和醋酸混合，反應(yīng)生成了醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性；
C．若氫氧化鈉溶液遠遠過量，則氫氧根離子濃度可能大于醋酸根離子；
D．若加入的量較大，銨根離子濃度可能大于醋酸根離子濃度．

解答：解：A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，由于醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，所以醋酸的物質(zhì)的量濃度大于氨水，當?shù)润w積混合時，氨水過量，溶液顯示酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故A錯誤；
B．由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合后，反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，故B正確；
C．在NaOH溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，如果醋酸少量，則可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）時，不一定滿足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．加入適量氨水，如果氨水過量，則可能存在：＞c（CH₃COO^-），不一定滿足：c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液pH的簡單計算、酸堿混合溶液酸堿性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)的電離情況．