碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。
Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為               。
（2）分液漏斗中的液體最適合的是                    。

A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用                 。
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：
（1）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0．6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用       （填“酸式”或“堿式”）滴定管準確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴       指示劑（已知滴定終點的pH約為8．8），用濃度為0．08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
1
1．20
16．21
2
3．00
18．90
3
4．50
19．49
 
達滴定終點時的現(xiàn)象為                                           ，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為                。
（2）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值       （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
Ⅲ．如果測定碳酸氫銨中的含氮量時，使用甲醛法是否合理        （填“是”或“否”），理由是           。

Ⅰ（1）b-e,f-h,g-c   (2)B   (3)防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果；
Ⅱ（1）酸式 酚酞 溶液從無色變?yōu)闇\紅色 ，30s內(nèi)不褪色  14% （2）偏小
Ⅲ否，因為用氫氧化鈉標準溶液滴定時，溶液中HCO3—中的H+也會和氫氧化鈉中和

解析試題分析：Ⅰ．（1）本題考查實驗裝置的選擇和連接，實驗裝置的連接順序為發(fā)生裝置、凈化裝置、干燥裝置、性質(zhì)或收集裝置、尾氣處理裝置。一般除雜在前，干燥在后；若是燃燒管除雜，則干燥在前；若用洗氣瓶，則“長進短出”，若用干燥管，則“大進小出”；根據(jù)題意知，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶為二氧化碳的吸收裝置，為保證實驗結(jié)果準確，必須防止水蒸氣和外界空氣的干擾；為保證分液漏斗內(nèi)液體順利流下，應(yīng)選第二個裝置作為二氧化碳的發(fā)生裝置；根據(jù)上述分析連接次序為：b-e,f-h,g-c；（2）鹽酸和硝酸易揮發(fā)，會干擾二氧化碳的測定，氫氧化鈉溶液與樣品反應(yīng)不會生成二氧化碳，所以分液漏斗內(nèi)的液體應(yīng)為稀硫酸，選B；（3）連在最后的裝置起到的作用為防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果；
Ⅱ（1）（NH4）2SO4屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，所以用酸式滴定管準確取出20．00mL的溶液；滴定終點的pH約為8．8，酚酞變色范圍為8.2——10，應(yīng)用酚酞作指示劑；用濃度為0．08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液從無色變?yōu)闇\紅色 ，且30s內(nèi)不褪色；分析題給數(shù)據(jù)知，第二組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所用氫氧化鈉溶液的體積為15.00mL 根據(jù)題給反應(yīng)得氮原子與氫氧化鈉之間的關(guān)系式：N——NaOH,代入數(shù)據(jù)計算可得，0.6g樣品中含氮原子的物質(zhì)的量為0．08mol/L×0.015L×5=0.006mol，其質(zhì)量為0.084g,質(zhì)量分數(shù)為14%；（2）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，代入計算得氫氧化鈉溶液的體積偏小，則此實驗測定的含氮量比實際值偏�。�
Ⅲ．如果測定碳酸氫銨中的含氮量時，使用甲醛法不合理，理由是因為用氫氧化鈉標準溶液滴定時，溶液中HCO3—中的H+也會和氫氧化鈉中和。
考點：以化肥中元素含量的測定為載體，考查實驗裝置的連接、滴定實驗的基本操作和計算等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為c　mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是　　　　　　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(用實驗原始數(shù)據(jù)列式，不必化簡)：c＝　　　　　    　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是         。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度         
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號
溫度（℃）
催化劑
用量(g)
酸性高錳酸鉀溶液
實驗?zāi)康?br />a. 實驗1和2探究                          ；
b. 實驗1和3探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；
c. 實驗1和4探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響。
體積
（mL）
濃度
(mol?L-1)
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
 
（4）寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康?u>                             ；若50°C時，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

（5）該小組同學(xué)對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號
溶液褪色所需時間（min）
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進的實驗方案                                             。
（6）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4而不是MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：
         
I                                 II
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①             ；②                ；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有         ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為         ；實驗時儀器②中冷卻水的進口為       (選填“ f ” 或 “g ” )。
（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是                        ，                        。
（4）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是           (填序號）。
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某校化學(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實驗活動。

請你參與實驗并完成下列問題:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄　　　　　　得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 
(2)乙同學(xué)用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號); 
②G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是　　　; 
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫各接口的編號); 
④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實驗?zāi)康南嗤?用圖3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實驗誤差,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。
（1）下列敘述中正確的是______（填序號）。

A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水
B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘
C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕
D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用
（2）用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體，如圖裝置中適合的是______（填序號）；裝置B中的試劑最好是______，該裝置的作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下左圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。    

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是        ，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有         。
（2）試劑X是             
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________
（4）進行步驟Ⅱ時，該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，為了避免固體C減少，改進的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個         ________________________________________。
（5）溶液D中各離子的濃度由大到小的順序為：__________________________________
（6）工業(yè)上由X和F制得CuSO4，還必須使用的最恰當(dāng)?shù)脑噭┛梢允莀____或_________。

A．濃H2SO4 B．Fe2O3 C．HNO3 D．O2 E.H2O2
（7）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）        、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）第一種方案：請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC2試樣的純度。
所選用裝置的連接順序為（填各接口的字母）：                                         。
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)。先稱取試樣1.50g，并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表。

 
讀數(shù)次數(shù)
質(zhì)量/g
錐形瓶＋水＋試樣
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00
 
①計算CaC2的質(zhì)量分數(shù)時，不必作第6次讀數(shù)的原因是：                               。
②此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為         。(保留2位有效數(shù)字)
（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是               。
②在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果           （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
(1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。
a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度。
實驗方案：
ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定；
ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
(3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是_________。
(4)用下圖裝置進行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是:
_______________________                                      __________。
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：
____________________                                     ___________。

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同步練習(xí)冊答案