Question

(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

2KNO₃＋3C＋S＝A＋N₂＋3CO₂↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)_______．

②在生成物中，A的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)_______屬于________分子．

③已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______．

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_______，Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是________．

(3)在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R－H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+＋xR－HR_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+＋xH⁺

交換出來(lái)的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015 mol　[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200 mol·L^－1　NaOH溶液25.00 ml，該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(4)在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余．向溶液中滴入KSCN未見(jiàn)顏色變化．為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①O＞N＞C＞K

　�、陔x子鍵　SP雜化屬于　非極性分子．

　�、�1∶1

　　(2)3d8⁴s²　4

　　(3)化學(xué)式為[CrCl(H₂O)₅]²⁺

　　(4)2 mol/L．