Question

常溫下a mol／L CH₃COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b	B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b
C．若c(OH-)=c(H+)，a>b	D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b

Answer 1

D

試題分析：如果a＝b，則二者恰好反應(yīng)，生成醋酸鉀水解，溶液顯堿性，A正確；若c(K⁺)＞c(CH₃COO^-)，則根據(jù)電荷守恒c(K⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^-)可知，溶液顯堿性，因此a＞b是有可能的，B正確；同樣如果若c(OH^-)=c(H⁺)，溶液顯中性，則a＞b也是有可能的，C正確；若c(K⁺)＜c(CH₃COO^-)，則溶液顯酸性，所以堿一定不能是過量的，即a不可能小于b，答案選D。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是要明確在酸堿中和反應(yīng)中應(yīng)該首先判斷酸堿的過量問題，只有當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，才能考慮生成的鹽是否水解，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。