已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43-．
（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式．
（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？
分析：（1）磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
（2）根據(jù)n=
m
M
計算磷酸鈉的物質(zhì)的量，再結(jié)合磷酸鈉的構(gòu)成計算鈉離子的物質(zhì)的量．
解答：解：（1）磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以其電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO43-，
答：磷酸鈉的電離方程式為：Na3PO4=3Na++PO43-；
（2）磷酸鈉的物質(zhì)的量n=
m
M
=
164g
164g/mol
=1mol，每個磷酸鈉化學(xué)式中含有3個鈉離子，所以n（Na+）=3n（PO43-）=3mol，
答：溶液中Na+的物質(zhì)的量為3mol．
點評：本題考查了電離方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確電解質(zhì)的強弱即可寫出其電離方程式，注意強弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成計算鈉離子的物質(zhì)的量即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）
Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），稱為溶度積．
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（25℃）
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 2.8×10-9 9.1×10-6 6.8×10-6 1.8×10-11
實驗步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④
．
．
．
（1）由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越
大
大
（填“大”或“小”）．
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓
．
（3）設(shè)計第③步的目的是
洗去沉淀中附著的SO42-
洗去沉淀中附著的SO42-
．
（4）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：
向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體
向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解出無色無味氣體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①當(dāng)a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
．
②當(dāng)a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
，c（OH-）-c（HB）=
1×10-10
1×10-10
 mol/L．
當(dāng)a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當(dāng)a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當(dāng)a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）
HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
．
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為
11
11
（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3，測得其飽和溶液中X3+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=
27
8
c5
27
8
c5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）和H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去3.01×1023個電子．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）若有9.8g H2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
（3）如果將該反應(yīng)設(shè)計成原電池．
①請你畫出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱．
②該電池放電時，正極反應(yīng)式為
 
．

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