已知合成氨反應，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是
A．升高溫度既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
B．鐵作催化劑既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
C．增大壓強既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
D．將氨分離出來，既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
C
考查外界條件對反應速率和平衡的影響。根據(jù)方程式可知，該反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以升高溫度，不利于平衡向正反應方向移動，A不正確。催化劑只能改變反應速率，但不能影響平衡狀態(tài)，B不正確。因此選項C正確，降低生成物濃度，反應速率降低，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A．點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3：2
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（    ）
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍
C．達到反應限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20%
D．此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應2A+B 2C達平衡時，若增大壓強，則平衡向生成C的方向移動，則以下關(guān)于此反應的敘述中正確的是
A．A和B中至少有一種是氣體
B． C肯定不是氣體
C．如果C為氣體，A、B一定均為氣體
D． A、B、C一定均為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進行如下反應： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是
A．X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1　　B．Y2為1.0mol?L—1
C．X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1 　　D．Z為0.6mol?L—1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時H2的濃度(mol/L)是
A．0.32B．0.16　C．0.08D．0.04

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率為40%
B．2 min內(nèi)B的反應速率為0.2 mol·(L·min)－1
C．x＝2
D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8 mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色） N2O4（無色）（△H<0），反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：                                 
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：　　　　　　　  mol·L-1·s-1　　
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t1時，正反應速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色　        　     
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案