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有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A
碳
碳
，B
氧
氧
，C
鎂
鎂
，D
鋁
鋁
．
（2）D元素在周期表中屬第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：
+4H?→
+4H?→
．
（4）A和B的單質充分反應生成化合物的電子式是
．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明
離子化合物
離子化合物
；
檢驗方法為：驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物
檢驗方法為：驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物
．
分析：B原子L層的電子總數是K層的3倍，則B的原子原子核外各層電子數分別為2、6，應為O元素，根據A的電子式可知A的最外層有4個電子，應為周期表第ⅣA族元素，又原子序數小于O，應為C元素，0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），則C的最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結構相同，則C為Mg元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同，D應為Al元素，根據元素對應的原子結構以及形成化合物的性質解答該題．
解答：答案：（1）B原子L層的電子總數是K層的3倍，則B的原子原子核外各層電子數分別為2、6，應為O元素，根據A的電子式可知A的最外層有4個電子，應為周期表第ⅣA族元素，又原子序數小于O，應為C元素，0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），則C的最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結構相同，則C為Mg元素，D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同，D應為Al元素，故答案為：碳，氧，鎂，鋁；
（2）D為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案為：三，ⅢA；
（3）A的氣態(tài)氫化物為CH4，用電子式表示形成過程為+4H?→，故答案為：+4H?→；
（4）A和B的單質充分反應生成化合物為CO2，電子式為，故答案為：；
（5）B與C形成的化合物為MgO，為離子化合物，可用熔融狀態(tài)下是否導電驗證，離子化合物在熔融狀態(tài)下導電，而共價化合物不導電，
故答案為：離子化合物；檢驗方法為：驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物．
點評：本題考查元素位置結構性質關系及應用，題目難度中等，本題側重于電子式的書寫，學習中注意把握書寫要點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在B單質中燃燒時呈現黃色火焰，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
碳
碳
 C
鈉
鈉

（2）寫出AB2 的電子式為

（3）畫出D的原子結構示意圖
，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現將溶液兩兩混合，記錄現象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍色沉淀
寫出上述反應對應的離子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
B+D→白色沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；
C+D→藍色沉淀：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發(fā)生如下反應：
①C與燒堿反應生成A和水；    ②A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀D；
③B在空氣中燃燒生成C；      ④C在高溫下與碳反應生成單質B．
根據上述變化，完成下列問題：
（1）寫出B、D的化學式：B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3
．
（2）寫出C與燒堿反應的化學方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．寫出A溶液與鈣鹽溶液反應的離子方程式：
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，為常用的有機溶劑；C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應；燃燒相同物質的量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水因反應而褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在鎳的催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應；在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種．
試推斷A是
C2H2
C2H2
，B是
，C是
CH3CH3
CH3CH3
，D是
（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數依次增大．已知：
①A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結構相同．0°C、101.3KPa時B可形成B2氣體，經測定0.2mol B2氣體為6.4g．
③C與B構成的CB2中，C的質量分數為50%．在C原子核中，質子數與中子數相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出下列微粒的結構示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式
 
；
②C的離子的結構示意圖
 
；
③D的陰離子的電子式
 
．

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