Question

下列各項中所描述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

• A、NaCl晶體和晶體NaF的晶格能
• B、等物質(zhì)的量的CO₂分子和分子CH₂=CH₂中δ鍵的數(shù)目
• C、等物質(zhì)的量的SO₂和O₂在一定條件下反應，SO₂與O₂的轉(zhuǎn)化率
• D、25℃時pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中的H⁺的濃度

Answer 1

分析：A、離子晶體離子半徑越小，電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大．
B、根據(jù)單鍵含有1個δ鍵，雙鍵含有1個δ鍵和1個π鍵分析．
C、根據(jù)方程式分析．
D、PH相同，氫離子濃度相同．

解答：解：A、離子晶體離子半徑越小，電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大，NaCl和NaF的離子所帶電荷相同，氯離子半徑比氟離子大，所以NaCl晶體的晶格能小于NaF的晶格能，故A錯誤．
B、CO₂分子含有2個雙鍵，所以δ鍵數(shù)為2，CH₂=CH₂中有1個雙鍵和4個單鍵，所以含有5個δ鍵，故C錯誤．
C、已知2SO₂+O₂?2SO₃，等物質(zhì)的量的SO₂和O₂在一定條件下反應，消耗的SO₂的物質(zhì)的量是O₂的2倍，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率比O₂大，故C正確；
D、PH相同，氫離子濃度相同，所以25℃時pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中的H⁺的濃度相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶格能比較、δ鍵的判斷、轉(zhuǎn)化率等知識，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度，注意影響晶格能的因素．